生石灰と消石灰の違い
石灰とは：酸化カルシウム（CaO、生石灰）と水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）の総称。
サンゴ、貝殻、石灰岩の主成分である炭酸カルシウム（CaCO3）を約１０００度の高温炉で焼く（焼成する）と、二酸化炭素が外れて、酸化カルシウム（CaO、生石灰）になる。
CaCO3（炭酸カルシウム）→ 加熱 → CaO（生石灰）+ CO2
このように炭酸カルシウム（CaCO3）を高温にして二酸化炭素 CO2 を飛ばすことを「焼成」という。
できあがった酸化カルシウム（CaO、生石灰）は食品の乾燥剤によく使われる。
この酸化カルシウム（CaO、生石灰）に水をかけると、発熱して動く。これがまるで生きているようにみえるので生石灰という。
発熱した後は、真っ白な水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）になる。
つまり、酸化カルシウム（CaO、生石灰）に水をかけると発熱し、水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）になる。
CaO（生石灰） + H2O → Ca(OH)2（消石灰）+ 熱
できあがった水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）は真っ白で、漆喰に使われる。
漆喰の水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）は空気中の二酸化炭素 CO2 と反応して炭酸カルシウム（CaCO3）に戻り硬度を増す。これが漆喰としての利点である。
水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）に水をかけても発熱しない。これを消石灰という。
酸化カルシウム（CaO、生石灰）をアルミニウムホイルと一緒にして水をかけると、発熱後に生成された水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）が熱によってアルミと反応し、水素ガスが発生する。
CaO （生石灰）+ H2O → Ca(OH)2（消石灰）＋ 熱
熱 ＋ 2Al + Ca(OH)2（消石灰） + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2
これが最も簡単で安上がりな水素風呂のつくり方である（やけどに注意）。
水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）は、昔、校庭のライン引きに使われていた。しかし、水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）はアルカリ性であるため粘膜障害を起こす。目や口に入ると危険。
今のライン引きの材料は、より安全な炭酸カルシウム（CaCO3）である。
炭酸カルシウム（CaCO3）は、貝殻、サンゴ、石灰岩の主成分である。ちなみに炭酸カルシウム（CaCO3）はチョークの主成分でもある。
水酸化カルシウム（Ca(OH)2、消石灰）は水に溶けにくいが、これが少量溶けこんだ水溶液を石灰水という（無色透明）。無色透明な石灰水に二酸化炭素 CO2 を吹き込むと、炭酸カルシウム（CaCO3、水に溶けない）が析出し（水が白濁し）、しばらくすると沈殿する。この白濁現象を利用して、吹き込んだガスの正体が二酸化炭素 CO2 であることを証明する問題が化学の試験でよくでる。さらに継続して二酸化炭素 CO2 を吹き込み続けると、析出していた炭酸カルシウム（CaCO3、水に溶けない）が炭酸水素カルシウム（Ca(HCO3)2）となり、再び水に溶けて無色透明となる（別名、重炭酸カルシウム）。これを加熱すると、二酸化炭素 CO2 が飛んで白い炭酸カルシウム（CaCO3、水に溶けない）が析出してくる（鍾乳洞のメカニズム）。
まとめると・・・
炭酸カルシウム（今の校庭のライン引き） → （加熱） → 生石灰（乾燥剤） → （水） → 消石灰（漆喰、昔の校庭のライン引き） → （二酸化炭素） → 炭酸カルシウム（沈殿） → （二酸化炭素） → 炭酸水素カルシウム → （加熱） → 炭酸カルシウム（鍾乳洞）
と、循環する。
なんか、うまくまとまらないなぁ・・・ヽ(´▽｀)/
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