食塩水の濃度とか モル数とか

生理食塩水とは

１L（1000 ml）の水に食塩 ９ g （ナトリウム 3.5 g、クロール 5.5 g）が溶けている水溶液であり、濃度0.9%（9/1000）であり、食塩濃度154 mM（154 mmole/L）の水溶液であり、その浸透圧は308 mOsm/Lである

Tweet ☜この記事をシェアする

１モルとは、どんな分子でもそれが「6.02176×10²³ 個」あつまった状態で、その重さは必ず分子量にグラムをつけたものに一致する

ナトリウム 1 mole = 「Na 6.02176×10²³ 個」 ＝ Na 23 g

水 1 mole = 「H₂O 6.02176×10²³ 個」 = H₂O 18 g

食塩（塩化ナトリウム） 1 mole = 「NaCl 6.02176×10²³ 個」 = NaCl 58.5 g

塩酸（塩化水素） 1 mole = 「HCl 6.02176×10²³ 個」 = HCl 36.5 g

食塩 58.5g に含まれるクロール（35.5 g）と塩酸 36.5 g に含まれるクロール（35.5 g）の個数は同じである（6.02176×10²³ 個）

塩化ナトリウム（食塩） 154 mole = NaCl 58.5 g x 154 mol = 9000 g

塩化ナトリウム（食塩） 154 mmole = NaCl 58.5 g x 154 mmole = 9 mg

分子量

H 1

C 12

O 16

Na 23

Cl 35.5

Tweet ☜この記事をシェアする

水溶液１リットルに溶けているモルの数を、モル濃度 M（またはmole/L）という

１モル濃度（1M）のナトリウム水溶液、その１Lには、ナトリウムイオンが１モル（23g）溶けている。クロールイオンも１モル（36.5g）溶けている

ナトリウム（イオン） 1M （1 mole/L）= Na 23 g/L

クロール（イオン） 1M （1 mole/L）= Cl 35.5 g/L

塩化ナトリウム（食塩） 1M （1 mole/L）= NaCl 58.5 g/L

塩酸　1M （1 mole/L）= HCl 36.5 g/L

水素（分子） 800 μM （0.8 mmole/L） = H₂ 1.6 mg/L = 1.6 ppm

Tweet ☜この記事をシェアする

NaCl 1 mEq = 食塩 58.5 mg

食塩 1g ＝ NaCl 17.1 mEq ＝ Na 393mg + Cl 607mg

NaCl 1 mEq/L = Na 1 mEq/L + Cl 1 mEq/L = 2 mOsm/L

濃度1M （1 mole/L）の分子： アボガドロ数 g/L

濃度1M （1 mole/L）のNa水溶液： Na濃度 23 g/Lの水溶液

濃度1M （1 mole/L）のCl水溶液： Cl濃度 35.5 g/Lの水溶液

濃度1M （1 mole/L）のNaCl水溶液： NaCl濃度 58.5 g/Lの水溶液

Tweet ☜この記事をシェアする

ナトリウムの量を約2.5倍（正確には58.5/23倍）すると食塩の量になる

ポカリスウェット 100 ml中にはナトリウム 49 mg が含まれているが、これは塩分（食塩）にすると、NaCl 125 mg (約 2 mEq) に相当する

カロリーメイト（カフェオレ味） 200 ml中にはナトリウム 290 mg が含まれているが、これは塩分（食塩）にすると、NaCl  738 mg (約 12.6 mEq) に相当する（0.0738%食塩水１L相当のNa（290/393））

Tweet ☜この記事をシェアする

１％ ＝ 10000 ppm

% = g/dl

mg/L = ppm

M = g/L/アボガドロ数

100 ppm = 0.01%

生理食塩水＝ 0.9% (9 mg in 1 ml)

0.9% = 0.9 ppc (parts per cent) = 0.9 W/V% ＝0.9 g/dl = 9 g/L = 9 mg/ml = 9 g/L = 9000 mg/L = 9000 ppm = 0.154M (9/58.5 = 0.154) = 154 mEq/L = 308 mOsm/L

生理食塩水 1000 ml中にはNaCl 9000 mg (154 mEq) が溶けている

水100 mlに0.9gの食塩を溶かすと生理食塩水になる

生理食塩水（0.9%食塩水）= 0.154 M of NaCl

3%食塩水 = 30 g/L = ~0.5 M of NaCl

5.85%食塩水 = 58.5 g/L = 1 M of NaCl

Tweet ☜この記事をシェアする

ブドウ糖

5 ml of 10% glucose

10% x 5 ml = 100 g/L x 5 ml = 0.5 g = 500 mg

1 ml of 50% glucose

50% x 1 ml = 500 g/L x 1 ml = 0.5 g = 500 mg

2.5 ml of 20% glucose

20% x 2.5 ml = 200 g/L x 2.5 ml = 0.5 g = 500 mg

濃度1M （1 mole/L）のglucose： 180 g/L

Tweet ☜この記事をシェアする

濃度1M （1 mole/L）の C₅H₅O₅CH₂OH（ビタミンC）： ビタミンC 176 g/L

濃度1M （1 mole/L）の C₆H₈O₇ （クエン酸）： クエン酸 192 g/L

濃度1M （1 mole/L）の NaHCO₃ （重層）： NaHCO₃ 84 g/L

Tweet ☜この記事をシェアする

水道水の残留有効塩素（HClO濃度）はせいぜい ０.2 ppm (０.2 mg/L)　= 0.000004M 程度であるので、ビタミンC 0.0007 g（= 176 x 0.000004）で１Lの水を浄化できる

このとき生成される塩酸（0.000004M）を中和したいなら、1Lあたり重曹 0.0003 g（= 84 x 0.000004）を加えるとよい

電解酸性水の次亜塩素酸（HClO）濃度は50 ppm程度であるが、消毒効果は1000 ppmの次亜塩素酸ナトリウム水溶液に匹敵する

Tweet ☜この記事をシェアする

% = g/dl

ppm = mg/L

M = g/L/アボガドロ数

Tweet ☜この記事をシェアする

次亜塩素酸（HCLO）

50 ppm (parts per million) の次亜塩素酸（HCLO）

50 ppm = 50 mg/L　

50 mg/L = 0.05 g/L = 0.005 g/dl = 0.005%

0.1 ppm = 0.1 mg/L = 0.01 mg/dl = 0.00001 g/dl = 0.00001% = 0.0001 g/L = ~0.000002 M of HCLO

0.05 g/L = ~0.001M of HCLO (0.05/52.5 = 0.00095)

濃度1M （1 mole/L）のHCLO （次亜塩素酸水）： 52.5 g/L

Tweet ☜この記事をシェアする

次亜塩素酸ナトリウム

5%次亜塩素酸ナトリウム

5% = 5 g/dl = 50 g/L = 50000 mg/L = 50000 ppm

50,000 ppm of NaCLO

5% = 50 g/L = 0.67M of NaCLO (50/74.5 =0.95)

濃度1M （1 mole/L）のNaCLO （次亜塩素酸ナトリウム）： 74.5 g/L

Tweet ☜この記事をシェアする